Электронная конфигурация благородного газа, примеры элементов

Электронная конфигурация благородного газа – это процесс электронной конфигурации в элементах благородного газа. В благородных газах есть элементы, находящиеся в газообразном состоянии и имеющие стабильную электронную конфигурацию. Таким образом, элементам будет трудно вступать в реакцию с другими химическими элементами.

Фактически, благородные газы являются эталоном стабильности элементов, поскольку они имеют наиболее стабильную электронную конфигурацию. Благородные газы состоят из He (гелий), Ne (неон), Kr (крипто), Rn (радон), Xe (ксенон) и Ar (аргон). Благородные газы обладают атомными свойствами, состоящими из одного атома, и низкими температурами кипения и плавления.

Читайте также: Как проще определить химические валентные электроны

Элементы благородного газа имеют электронную конфигурацию, в которой все электроны спарены. Именно поэтому электроны имеют более высокую стабильность, чем неспаренные электроны. Элементам благородных газов требуется большое количество энергии для высвобождения и захвата электронов.

Электронная конфигурация благородного газа, знакомство с элементами

Мы также знаем этот элемент благородного газа как элемент группы VIIIA. Стабильность этого благородного газа делает этот элемент эталоном стабильности других элементов. Для достижения стабильности другие элементы должны образовывать химические связи с другими элементами.

Это также приводит к появлению терминов октет и дуплет в благородных газах. Октет означает, что после связывания конфигурация валентных электронов содержит 8 электронов, кроме гелия. Дуплет показывает, что конфигурация валентных электронов соответствует двум правилам, как и гелий.

Гелий (Он)

Во Вселенной гелий является самым распространенным элементом благородного газа после водорода. Гелий легок и негорюч. Его атомный номер равен 2, что означает, что у атома только 2 электрона.

Электронная конфигурация гелия заполняет первую оболочку, что делает его валентность полной. Это то, что делает гелий стабильным и является стандартом для правила дуплета.

Аргон (Ar)

Аргон — третий по распространенности элемент благородного газа после азота и кислорода. Это соединение даст фиолетовый цвет или сирень находясь в электрическом поле. Аргон полезен в качестве газа инертный который защищает от искр в процессе сварки.

Вы также найдете его в качестве защитного слоя для изготовления кристаллов германия и кремния. Аргон имеет атомный номер 18, 18-ю электронную конфигурацию благородного газа, заполняющую 3 электронные оболочки. Конфигурацию можно увидеть на третьей оболочке: здесь 8 электронов, которые соответствуют правилу октета.

Неон (Ne)

Неон на самом деле не имеет цвета, но этот газ излучает красновато-оранжевый цвет в электрическом поле высокого напряжения. Неон может заполнять неоновые огни, действовать как громоотвод и заполнять телевизионные лампы. В жидкой форме неон может быть полезен в качестве хладагента.

Читайте также: Безопасные растворители в химических реакциях

Этот благородный газ с атомным номером 10 имеет 10 электронов. Валентная оболочка — это оболочка 2, которая содержит 8 электронов и полностью заполнена.

Криптон (Кр)

Криптон — один из самых редких газов в атмосфере по сравнению с другими благородными газовыми элементами. В обычных условиях криптовалюта бесцветна и не имеет запаха. Если криптон находится в электрическом поле высокого напряжения, он способен излучать белый свет.

Интересно, что сэр Уильям Рамзи открыл криптон вместе с неоном. Вы можете использовать криптон для вспышек при фотографировании. Атомный номер 36 имеет 36 электронов криптона, электронный состав благородного газа заполняет 4 электронные оболочки.

Радон (Рн)

Элементы в следующей электронной конфигурации благородного газа обладают радиоактивными свойствами. Он образуется в результате разложения радия из металлических элементов и с трудом вступает в химическую реакцию. Радон не имеет цвета, но при замерзании радон будет желтым.

С другой стороны, в жидкой форме радон будет иметь красновато-оранжевый цвет. Радон сам по себе полезен в качестве лучевой терапии рака; при вдыхании слишком большого количества он может вызвать заболевание легких. Имея атомный номер и количество электронов 86, Радон имеет 8 валентных электронов согласно правилу октетов.

Ксенон (Xe)

Когда ксенон находится в электрическом поле высокого напряжения, это соединение излучает синий цвет. Соединения ксенона широко производятся, например, триоксид ксенона (Xe0₃) из тетраоксида ксенона (Xe0₄), который легко взрывается.

Читайте также: Определение геометрических изомеров, форм и примеров

Исследователи считают ксенон нетоксичным, хотя многие его соединения токсичны из-за его окислительных свойств. Мы можем найти соединения ксенона в процессе производства ламп в качестве бактерицидов или убийц бактерий. Ксенон занимает атомный номер 54 и имеет 5 электронных оболочек, 8 из которых делают его стабильным.

Использование электронной конфигурации

Электронная конфигурация благородных газов полезна для упрощения записи электронных конфигураций других элементов. Например, чтобы записать электроны для элемента 21Sc, можно написать так: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Если упростить запись, получится 21Sc= [Ar] 4с2 3д1. (R10/HR-Онлайн)